Question

（2005?海門市）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度變化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．

Answer 1

分析：根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（1）依據(jù)配置前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變關(guān)系結(jié)合密度的公式ρ=

m

v

進(jìn)行計(jì)算即可．
（2）先根據(jù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值描點(diǎn)，連線即可；
（3）從能量的變化可得中和反應(yīng)放熱的事實(shí)；

解答：解：當(dāng)溶液pH=7時(shí)，酸堿正好恰好反應(yīng)．
設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X．
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40   36.5
 20g×2%   X

40

36.5

=

20g×2%

X

X=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：

100×1.05×10%

1.19×38%

=23.22（mL）
（2）先根據(jù)表中的對(duì)應(yīng)數(shù)值描點(diǎn)，然后連線即可．作圖如下：

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：0.73%
（1）23.22 mL
（2）如圖
（3）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算及其中和反應(yīng)是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學(xué)生了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和反應(yīng)放熱．