Question

請(qǐng)你依據(jù)甲、乙兩圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
其中P點(diǎn)表示的含義是______．在t₁℃時(shí)，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______．
（2）圖乙所示，在20℃時(shí)向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是______；
（3）若將t₂℃時(shí)X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是______；若將t₁℃時(shí)250g 10% X溶液濃縮成20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)______g 水．若此時(shí)X恰好飽和，其溶解度為_(kāi)_____克．

Answer 1

【答案】分析：（1）兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的位置關(guān)系，可以比較物質(zhì)溶解度的大��；
（2）由溶解度曲線，Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此，要使Z飽和溶液析出固體需要使溶液溫度升高；固體遇水放出熱的有生石灰、氫氧化鈉；
（3）X物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法把X的不飽和溶液變成飽和溶液；通過(guò)蒸發(fā)溶劑濃縮溶液時(shí)，水的質(zhì)量減少而溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用該不變量計(jì)算蒸發(fā)水的量；利用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的數(shù)值關(guān)系：溶解度=×100g，可計(jì)算此時(shí)的溶解度．
解答：解：（1）t₂℃時(shí)X和Y溶解度曲線交于P點(diǎn)，表明此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；t₁℃時(shí)，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線位置關(guān)系為：Y位于最上方，Z位于最下方；則此時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：Y＞X＞Z；
故答案為：t₂℃時(shí)X和Y溶解度相等；Y＞X＞Z；
（2）根據(jù)Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，可判斷此時(shí)溶液溫度升高；要使溶液溫度升高需要向小燒杯內(nèi)的水中加入遇水放出熱量的固體物質(zhì)，氫氧化鈉、氧化鈣都可以遇水放出熱量；
故答案為：NaOH或CaO；
（3）將t₂℃時(shí)X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，根據(jù)Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；
設(shè)應(yīng)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
250g×10%=（250g-x）×20% 
x=125g
此時(shí)X的溶解度==25g
故答案為：加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）；125；25．
點(diǎn)評(píng)：某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的溶解度之間可相互計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，而該溫度下的溶解度=×100g．