Question

【題目】鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復分解反應，請分析下列化學反應，并回答問題：

① BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4↓

② CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

（1）從反應物的類型①是鹽與酸的反應，②是鹽與_________的反應。

（2）從復分解反應發(fā)生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有__________。

（3）氯化鈉俗名食鹽，它的溶液也能跟____________ 溶液發(fā)生復分解反應，符合鹽與鹽之間的反應規(guī)律。

（4）在生活中純堿（碳酸鈉）是一種重要的鹽，它與稀鹽酸也能發(fā)生復分解反應。如果向5.3g碳酸鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，若恰好完全反應。試計算：反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。

Answer 1

【答案】堿 沉淀 硝酸銀 3.65%

【解析】

（1）從反應物的類型①為氯化鋇與稀硫酸的反應，是鹽與酸的反應，②硫酸銅與氫氧化鈉的反應，是鹽與堿的反應。

（2）復分解反應發(fā)生的條件為有沉淀、氣體或水生成，從復分解反應發(fā)生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有沉淀。

（3）氯化鈉俗名食鹽，它的溶液也能跟硝酸銀溶液發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀和氯化鈉，符合鹽與鹽之間的反應規(guī)律。

（4）向5.3g碳酸鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，則有：

由解得x=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。