氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH，在質(zhì)量為mg的水中加入6.2g氧化鈉，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，試求：

（1）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

（2）m的值是多少？

 

答案：
解析：

解：（1）設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。

Na2O+H2O2NaOH

62           80

6.2g          x

x=8.0g

（2）溶液質(zhì)量=8g¸16%=50g

依質(zhì)量守恒定律，水的質(zhì)量為：50g-6.2g=43.8g

故m=43.8

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH．現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是
 
克．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）若取反應(yīng)后所得溶液30克，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質(zhì)量m是
 
．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：同步單元練習(xí)　　九年級化學(xué)　　下 題型：038

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaO＋H2O→2NaOH，現(xiàn)在質(zhì)量為m g的水中加入6.2g氧化鈉，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的溶液．試求：

(1)6.2g氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是多少？

(2)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(3)若取反應(yīng)后的溶液30g，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，需加水的質(zhì)量是多少？

(4)加入氧化鈉的質(zhì)量n是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH．現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是______克．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）若取反應(yīng)后所得溶液30克，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質(zhì)量m是______．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：福州 題型：問答題

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH．現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是______克．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）若取反應(yīng)后所得溶液30克，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質(zhì)量m是______．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：1999年福建省福州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH．現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是______克．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）若取反應(yīng)后所得溶液30克，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質(zhì)量m是______．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

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