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某工廠經冶煉提純得純度為99.99%的硅，在工業(yè)生產中這種硅可看作（　）

A．純凈物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．混合物

C．化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．單質

 

答案：AD
解析：

絕對純凈的物質是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學�；瘜W興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請回答下列問題：
（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為
100g
100g

（2）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質質量分數是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質10%的生石灰，需要這種大理石的質量為
500t
500t
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?松北區(qū)二模）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第二次 第四次
加入稀鹽酸質量（g） 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量（g） 8.7g 7.4g 6.1g 5.45g
（1）該小組同學要用質量分數為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_
16g
16g
；
（2）上述反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式
65
2
=
4.55g
X
65
2
=
4.55g
X
；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數為
13.6%
13.6%
；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質量為
2725t
2725t
_．

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科目：初中化學 來源： 題型：

經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境．要治理該廢水，將其pH變?yōu)榻咏?-7.5，才可排放或循環(huán)利用．應該向該廢水中加入適量的（　　）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱市松北區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

 

第一次

第二次

第二次

第四次

加入稀鹽酸質量（g）

10g

10g

10g

10g

剩余固體的質量（g）

8.7g

7.4g

6.1g

5.45g

 

（1）該小組同學要用質量分數為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_    ；

（2）上述反應的化學方程式為                       ；

（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式                         ；

（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數為          ；

（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質量為         ．

 

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