Question

4．十．一節(jié)放假結束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發(fā)生變質，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進行試驗】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷．
把溶液變成沉淀A和溶液B的操作是過濾．
③根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，還須測定的數(shù)據是C．
A．測定沉淀A 的質量     B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質；
②根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；根據過濾的原理分析回答把溶液變成沉淀A和溶液B的操作；
③根據能否準確求出氫氧化鈉的質量判斷．

解答 解：①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質，反應的化學方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應將會影響實驗中對樣品所含氫氧化鈉質量測定；過濾能將固液分開，所以把溶液變成沉淀A和溶液B的操作是過濾．
故答案為：Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷；過濾；
③A．過濾后所得沉淀A未經過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結果不精確，故A錯誤．
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質量而不是氫氧化鈉的質量，無法完成樣品中氫氧化鈉質量分數(shù)的計算，故B錯誤；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應的硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量，可以完成樣品中氫氧化鈉質量分數(shù)的計算，故C正確．
故選C．

點評 本題考查了久置的NaOH固體是否變質的實驗探究，學生明確實驗現(xiàn)象與結論的關系，并注意結合物質的性質來分析固體變質的原因來解答本題．檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．