Question

【題目】金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。

(1)右圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是____；右圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結(jié)論是____。

(2)寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式_________________________。

(3)某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計流程如圖所示。

加入的 x是____；寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】導(dǎo)熱性 黃銅比純銅的硬度大 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 稀硫酸（或H2SO4） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 、Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu

【解析】

（1）金屬鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；圖B兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅比純銅的硬度大；

（2）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵反應(yīng)是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；

（3）因為鐵的活動性強于銅，強于氫，題中首先加入過量的鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，濾渣中含有銅和剩余的鐵粉，為了除去鐵粉，得到銅，需要向濾渣中加入過量的稀硫酸，即加入的x是稀硫酸；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑；Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。