Question

7．已知反應(yīng)Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變．則原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的個(gè)數(shù)比為（　　）

• A． 14：5
• B． 5：14
• C． 7：2
• D． 2：7

Answer 1

分析 根據(jù)在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，所以反應(yīng)后得到的固體殘?jiān)�的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量相等，則消耗的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)混合物中含有xmol氯化鐵，ymol氯化銅，在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，
 1    2
 $\frac{1}{2}x$   x
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
1   1          1
y   y          y
充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，所以反應(yīng)后得到的固體殘?jiān)�的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量相等，則消耗的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量
所以（0.5x+y）×56=64y
x：y=2：7
所以原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的個(gè)數(shù)比為：2：7．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鐵離子與亞鐵離子之間的轉(zhuǎn)化、混合物的計(jì)算，注意把握化學(xué)方程式的書寫，依據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大．