Question

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律：

①實驗C中，燒杯中看到的現(xiàn)象是

鐵釘表面變成紅色

；
②其中不能達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->

B

，理由是

生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了

．
（2）如圖2是“用木碳還原氧化銅”的演示實驗，請回答下列問題：
①寫出用木碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

；
②反應(yīng)進行一段時間后，為了探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后過濾．
a．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是

H₂SO₄

，說明試管中的剩余固體為

木炭、Cu

；
b．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，此時濾液中的溶質(zhì)是

CuSO₄、H₂SO₄

．
（3）如圖是探究酸堿中和的實驗：

小麗同學(xué)為探究上述反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，選取BaCl₂、鋅粒、紫色石蕊等三種藥品和試劑來設(shè)計實驗，請你根據(jù)下表判斷出正確的實驗方案及分析錯誤方案的出錯原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，放入幾粒鋅粒	溶液中產(chǎn)生氣泡	硫酸過量
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設(shè)計的三個方案中，正確的方案是：

方案二和方案三

；
②請分析錯誤方案的原因：

溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過量同樣產(chǎn)生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)鐵置換硫酸銅的現(xiàn)象分析；
②做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時所選用的裝置應(yīng)該考慮到：如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置；如果反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）根據(jù)木炭還原氧化銅的原理寫出化學(xué)方程式，試管中剩余固體根據(jù)加入稀硫酸后的現(xiàn)象判斷，碳、氧化銅都是黑色，而氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，碳不與稀硫酸反應(yīng)，試管中一定含有生成的固體銅．
（3）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鋅粒能與酸反應(yīng)生成氫氣、石蕊試液遇酸變紅色填寫．

解答：解：（1）①鐵能置換出硫酸銅中的銅，因此實驗C中，燒杯中看到的現(xiàn)象是鐵釘表面變成紅色；
故答案為：鐵釘表面變成紅色；
②用圖A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；
圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了；
圖C也能達到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生；
故答案為：B； 生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了；
（2）①木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②a、銅、碳和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，濾紙上留有黑色、紅色固體，濾液為無色，說明剩余固體中沒有氧化銅，黑色固體一定是木炭，加入稀硫酸沒有參加反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)為硫酸，試管中的剩余固體為木炭．
b、若濾紙上有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，說明氧化銅與木炭都剩余，此時濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅，而硫酸是過量的，所以溶質(zhì)還有硫酸．
故答案為：①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；②a、H₂SO₄；木炭、Cu；b、CuSO₄、H₂SO₄；
（3）因為方案一即使硫酸不過量，氫氧化鈉和硫酸生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而活潑金屬鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣、石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二、三正確；
故答案為：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過量同樣產(chǎn)生白色沉淀．

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律、碳還原氧化銅以及酸堿中和等化學(xué)知識，在做這種類型題目時，要求學(xué)生要注意總結(jié)規(guī)律，這樣學(xué)習(xí)化學(xué)，可以達到事半功倍的效果，長此以往，同學(xué)們的學(xué)習(xí)能力便會在潛移默化中得到提高．