Question

在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．A是一種金屬單質(zhì)，C為一種固體粉末，D為一種氣體，E、H都屬于鹽，F(xiàn)為能溶于水的堿．框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒(méi)有標(biāo)出．

請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

；D

 

；G

 

；
（2）若H為難溶性的鹽，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式是

 

；
（3）若H為可溶性的鹽，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)題目中的信息，找出正確的突破口，由于G是“紅褐色沉淀”，所以G是氫氧化鐵，因?yàn)镕是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，由于C是一種固體粉末，所以C是三價(jià)鐵的氧化物，I溶液屬于一種酸溶液，再根據(jù)圖示中反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：
根據(jù)學(xué)過(guò)去的“紅褐色沉淀”只有氫氧化鐵沉淀，由與G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵；F是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，又因?yàn)镋和F生成G和H，如果H是難溶性的鹽，則E是氯化鐵時(shí)，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以E不能是氯化鐵；如果是硝酸鐵時(shí)不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以E是硫酸鐵溶液，F(xiàn)是氫氧化鋇溶液，因?yàn)镃是一種固體粉末，與D反應(yīng)高溫生成A金屬單質(zhì)和B，所以A是鐵，C是氧化鐵，I溶液只能是硫酸了，D能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，說(shuō)明D是具有還原性的，具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳，又因?yàn)镈是一種氣體，所以D可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果D是氫氣時(shí)，B就是水，如果D是一氧化碳時(shí)，B就是二氧化碳．如果H為難溶性的鹽，則F→H是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；若H為可溶性的鹽，則F→H的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄等．
故答案為：
（1）Fe；  H₂或CO； Fe（OH）₃
（2）H₂SO₄+Ba（OH） ₂═2H₂O+BaSO₄↓；
（3）H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄等

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是紅褐色沉淀，屬于氫氧化鐵，再?gòu)暮竺嫱�前面推，要知道三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，再結(jié)合所給信息，進(jìn)行進(jìn)一步推斷．