某同學想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼50g高溫加熱，完全反應后稱量固體剩余物質(zhì)量為32.4g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．90%B．95%C．80%D．70%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g貝殼高溫加熱完全反應后放出二氧化碳的質(zhì)量=50g-32.4g=17.6g
設貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
x               17.6g
100
x
=
44
17.6g
  x=40g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
40g
50g
×100%=80%
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?銅仁地區(qū)）小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的七個問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2．
你認為還可能含有的溶質(zhì)是
HCl
HCl
（填化學式）．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（3）你認為小紅的實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是
酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色
酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色
．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇
A
A
（填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）來代替酚酞試液，理由是
石蕊試液遇酸性液顯紅色
石蕊試液遇酸性液顯紅色
．
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的
CaCO3（或碳酸鈣）
CaCO3（或碳酸鈣）
，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼50g高溫加熱，完全反應后稱量固體剩余物質(zhì)量為32.4g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、90%B、95%C、80%D、70%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某同學想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼50g高溫加熱，完全反應后稱量固體剩余物質(zhì)量為32.4g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)


  1. A.
    90%
  2. B.
    95%
  3. C.
    80%
  4. D.
    70%

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科目：初中化學 來源：2009年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2009?香坊區(qū)一模）某同學想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼50g高溫加熱，完全反應后稱量固體剩余物質(zhì)量為32.4g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（ ）

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