某同學(xué)想探究貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼50g高溫加熱，完全反應(yīng)后稱量固體剩余物質(zhì)量為32.4g，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


  1. A.
    90%
  2. B.
    95%
  3. C.
    80%
  4. D.
    70%
C
分析：根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解所放出二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出50g貝殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與貝殼質(zhì)量比可計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g貝殼高溫加熱完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量=50g-32.4g=17.6g
設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 17.6g
= x=40g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
故選C．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，由于題中剩余的32.4g固體物質(zhì)可能含有雜質(zhì)，因此，不能直接使用該質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．
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A．90%B．95%C．80%D．70%

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