Question

A﹣H是初中化學中常見物質，已知A為金屬氧化物，C為石灰石的主要成分，D為藍色沉淀，G和H均為只含一種溶質的溶液，甲為鎂粉和鋅粉的混合物．“→”表示物質間存在相應的轉化關系（部分生成物未標出），他們之間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）A的化學式　 ；D的化學式　 ；

（2）寫出B與H反應的化學方程式　 　；

（3）將溶液G和甲充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定含有　 　．

（4）舉出B物質在農業(yè)生產中的一種用途　 　．

 

 

Answer 1

（1）CaO，Cu（OH）2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）Zn、Cu；（4）改良酸性土壤．

【解析】

試題分析：（1）A﹣H是初中化學中常見物質，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，A為金屬氧化物，與水反應后生成了B，根據(jù)B反應后的產物，可以推斷A為氧化鈣，B就是氫氧化鈣，所以H就是碳酸鈉，D為藍色沉淀，依據(jù)質量守恒定律和復分解反應原理，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅，所以G為銅鹽，G和甲可以反應生成E和F，甲為鎂粉和鋅粉的混合物，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和銅鹽反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以A的化學式是CaO，D的化學式是Cu（OH）2；（2）B與H的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）由于G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鎂粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鎂和銅鹽反應生成鎂鹽和銅，鎂與鋅鹽反應生成鋅和鎂鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鎂或鋅，如果鎂有剩余，鎂會把溶液中的銅、鋅都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鎂、銅，如果是鋅，則鋅會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鋅、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鋅和銅；（4）通過推導可知B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸會發(fā)生酸堿中和反應，所以B物質在農業(yè)生產中的一種用途：改良酸性土壤

考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式