Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬被使用的先后順序與________(填序號)關系最大。

①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯＋2價)，請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反 應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結　論	活動性：鐵____錳(填“＞”或“＜”)

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_________________________。

(3)將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾渣中一定有的物質是________。(填化學式)

Answer 1

【答案】 ③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu

【解析】（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強，就越難把它制成單質，使用的就晚；（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序；（3）根據金屬活動性順序表的應用分析回答。（1）在金屬活動性順序中，化學性質越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關系最大；（2）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根據金屬活動順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋁足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵。由題意可知，向濾出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有和鹽酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁。所以，則濾渣中一定有的物質是Fe、Cu。