Question

16g Fe₂O₃與184g稀H₂SO₄恰好完全反應，求所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應物，生成物和反應條件正確書寫方程式，再根據(jù)方程式中Fe₂O₃和Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量比求出
Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量，由公式溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%就可以求出所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設反應生成的Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160                  400
16g                    x

160

400

=

16g

x

x=40g

40g

16g+184g

×100%=20%
答：所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：與方程式有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算經(jīng)常出現(xiàn)在考題中，大家需仔細分析，認真計算．