Question

16g Fe₂O₃與184g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，求所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件正確書寫方程式，再根據(jù)方程式中Fe₂O₃和Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量比求出
Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量，由公式溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%就可以求出所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)反應(yīng)生成的Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃ ;；+3H₂SO₄ ;；═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160                  400
16g                    x
=
x=40g
×100%=20%
答：所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評(píng)：與方程式有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算經(jīng)常出現(xiàn)在考題中，大家需仔細(xì)分析，認(rèn)真計(jì)算．