Question

4．為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，甲同學(xué)把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）甲同學(xué)從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)鋁比鐵活潑，依據(jù)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只需調(diào)整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學(xué)的結(jié)論，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)镃u、Fe、Al．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣的規(guī)律寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)；
（3）可采取活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．

解答 解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性大于鐵；
（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；這樣用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案為：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；（3）Cu、Fe、Al．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．