Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，甲、乙兩組同學(xué)欲用它們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組同學(xué)以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)欲制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，回答下列問(wèn)題:

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>_______。

②反應(yīng)裝置中生成氫氣的化學(xué)方程式_______。

③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液的pH將______(填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法判斷”之一)

（2）乙組同學(xué)欲用水煤氣(主要成分為一氧化碳、氫氣，含有少量水蒸氣)來(lái)測(cè)定氧化鐵樣品中Fe2O3的純度，設(shè)計(jì)的儀器連接順序?yàn)?/span>:水煤氣→C1→G→C2→D→C3. (已知:氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng);.; ;其中C1、C2、C3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶)

①寫出G中的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。

②該同學(xué)通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后G裝置質(zhì)量的變化，來(lái)計(jì)算樣品中Fe2O3的純度，若無(wú)裝置C1，則計(jì)算結(jié)果會(huì)____(填“偏大”“偏小”、“基本一致”之一)。

③實(shí)驗(yàn)中該小組學(xué)生取用了25g氧化鐵樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定裝置C2增加了2.7g,D裝置增加了6.6g，則氧化鐵樣品的純度為______。

④從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，寫出具體改進(jìn)措施________。

Answer 1

【答案】ADCF 增大 紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/span> 偏大 64% C3短導(dǎo)管處套上氣球（合理即可）

【解析】

（1）①以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，通過(guò)氫氧化鈉溶液將氯化氫除去，然后再通過(guò)濃硫酸除去氣體中混有的水分，故制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，所選儀器的連接順序?yàn)?/span>ADCF，故填：ADCF。
②鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸減少，酸性逐漸減弱，鹽酸溶液的pH將增大，故填：增大。
（2）①一氧化碳和氫氣具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，會(huì)觀察到紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，故填：紅棕色粉末變?yōu)楹谏��?/span>
②該同學(xué)通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后G裝置質(zhì)量的變化，來(lái)計(jì)算樣品中Fe2O3的純度，若無(wú)裝置C1，則水的質(zhì)量會(huì)變大，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏大，故填：偏大。
③實(shí)驗(yàn)中該小組學(xué)生取用了25g氧化鐵樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定裝置C2增加了2.7g，說(shuō)明生成水的質(zhì)量為2.7g，設(shè)與氫氣反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：

x=8g
D裝置增加了6.6g，則生成二氧化碳6.6g，設(shè)與一氧化碳反應(yīng)的氧化鐵的值為y

y=8g
則氧化鐵樣品的純度為：×100%=64%。

故填：64%；
④從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，因?yàn)橐谎趸�碳是有毒的氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，故填：C3短導(dǎo)管處套上氣球。