Question

18．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g 稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（ 1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%；
（2）計算該測定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量．
（3）求稀鹽酸的濃度？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由表中的數(shù)據(jù)可知，5g的鹽酸能反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g，第四次加入的鹽酸未參加反應(yīng)，剩余的固體是雜質(zhì)，據(jù)此可計算出則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，5g的鹽酸能反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g，第四次加入的鹽酸為參加反應(yīng)，剩余的固體是雜質(zhì)，則碳酸鈣的質(zhì)量是4g-1g=3g，該石灰石樣品中分數(shù)是：
$\frac{3g}{4g}×100%$=75%
（2）測定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
3g                                     x                  
$\frac{100}{44}=\frac{3g}{x}$      解得：x-1.32g
（3）設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
1g           y
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{y}$  y=0.73g，
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
故答為：（1）75%；
（2）測定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量是1.32g
（3）稀鹽酸的濃度是14.6%

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．