Question

足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質量的硫酸反應，生成H₂的質量由大到小的順序為

 

，消耗的金屬的質量由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質量的硫酸反應，所以含有的氫元素的質量相同，故可推測產(chǎn)生氫氣的質量相同．
由金屬與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×參加反應的金屬的質量或依據(jù)化學方程式的計算進行分析．

解答：解：根據(jù)已知“鎂、鋁、鋅、鐵”，說明能把稀硫酸充分反應完；根據(jù)“等質量的稀硫酸”，所以含有的氫元素的質量相同，故可推測產(chǎn)生氫氣的質量相同．
根據(jù)“鎂、鋁、鋅、鐵“四種金屬，分別跟足量的稀硫酸反應均能放出氫氣的質量相等”，則設金屬質量分別為：a、b、c、d，生成的氫氣的質量都是2g，則有：2g=

2

24

a=

3

27

b=

2

65

c=

2

56

d，
解得a=24g；b=18g；c=65g；d=56g，即消耗金屬的質量由多到少的順序是鋅＞鐵＞鎂＞鋁；
故填：相等；鋅＞鐵＞鎂＞鋁，

點評：這類題目可抓住其實質的東西，學會運用質量守恒定律進行解答，善于進行歸納和總結，尋找更多的更加簡便的方法．