Question

【題目】鐵的銹濁對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐�。�某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×�份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)．測得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關(guān)信息冋答問題．

實驗次數(shù)	1	3	4	5	6
取樣品質(zhì)量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收 ， 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是 ．
（2）a的數(shù)值為 ．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（4）列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）O2、H2O；增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）

設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 　　　　 2

x 0.6g

x=16.8g，

該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈54.2%．

【解析】（1）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，則吸收的物質(zhì)指的是氧氣、水分，其化學(xué)式為O2、H2O．用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”，是因為能增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出鎂30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，第4次實驗，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3、FeSO4；
所以答案是：（1）O2、H2O；增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）0.1；（3）Fe2（SO4）3、FeSO4；（4）該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.2%．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．