【題目】化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法,利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱(化學反應方程式:2KClO3 2KCl+3O2↑)制取氧氣.
(1)實驗結(jié)束后,甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全,又設計進行了下面的實驗:
實驗1:將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解,過濾;
實驗2:向?qū)嶒?的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀,過濾、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為5.74g.
小資料:①二氧化錳不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同學分析實驗過程,其中僅涉及兩步化學反應:
2KClO3 2KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出兩反應間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系和質(zhì)量比例關系.
請你利用上述關系,通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解?(要求:簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù),計算結(jié)果精確到0.1)
(2)乙同學對甲同學的方案提出質(zhì)疑:認為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量,利用加熱前后質(zhì)量差進行計算,同樣達到甲同學的實驗目的.你贊同乙同學的觀點嗎?說明理由:

【答案】
(1)

由反應的化學方程式2KClO3 2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3,則2KClO3~2KCl~2AgCl,即KClO3~KCl~AgCl,它們的質(zhì)量關系為122.5:74.5:143.5.

設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x

KClO3~KCl~AgCl

122.5 143.5

x 5.74g

x=4.9g

6g>4.9g,故KClO3沒有完全分解.


(2)贊同;由質(zhì)量守恒定律,固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量
【解析】解:(1)由反應的化學方程式2KClO3 2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 , 則2KClO3~2KCl~2AgCl,即KClO3~KCl~AgCl,它們的質(zhì)量關系為122.5:74.5:143.5.
設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x
KClO3~KCl~AgCl
122.5 143.5
x 5.74g

x=4.9g
6g>4.9g,故KClO3沒有完全分解.
2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量,加熱前后質(zhì)量差,即為生成氧氣的質(zhì)量,由生成氧氣的質(zhì)量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量,進而判斷是否完全分解.
答:(1)KClO3~KCl~AgCl,質(zhì)量比為122.5:74.5:143.5;KClO3沒有完全分解;
(2)贊同;由質(zhì)量守恒定律,固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量.
【考點精析】認真審題,首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

練習冊系列答案
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B.①②④
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實驗次數(shù)

1

3

4

5

6

取樣品質(zhì)量(g)

31.0

31.0

31.0

31.0

31.0

取稀硫酸質(zhì)量(g)

30.0

90.0

120.0

150.0

180.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)

0

a

0.3

0.5

0.6


(1)食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收 , 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是
(2)a的數(shù)值為
(3)第4次實驗,所得到溶液中溶質(zhì)的化學式為
(4)列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)(保留至0.1%).

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