Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：[（3）要求寫計算過程]
（1）m=

 

g；
（2）100g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為

 

g．
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl₂溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應是完全反應后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，進而求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原固體混合物的質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量應是兩者之和，進一步可求得完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）分析實驗數(shù)據(jù)可知，每加入10g氯化鈣溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化鈣溶液時，得到沉淀質(zhì)量m=2g×

20g

10g

=4g
故答案為：4；
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g
故答案為：5；
（3）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
      106    100      117
      x       5g       y

106

x

=

100

5g

=

117

y

解之得x=5.3g    y=5.85g
完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：（10g-5.3g）+5.85g=10.55g
完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.55g

100g+30g-5g

×100%═8.4%
答：完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.4%

點評：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)表中“加入CaCl₂溶液質(zhì)量”與“生成的沉淀的質(zhì)量”的關(guān)系，分析反應進行情況，考查分析實驗數(shù)據(jù)解決問題的能力．