Question

汽車安全氣囊是車輛安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗，確定此粉末是由Na、Fe、N、O四種元素兩兩組合而成的兩種不同的化合物．
請回答下列問題：
（1）進一步檢測，其中一種化合物為NaN₃（疊氮化鈉）；另一種物質為紅色粉末甲，則甲的化學式為______．
（2）NaN₃（疊氮化鈉）在加熱的條件下可分解生成金屬鈉和另一種氣體單質，則分解反應的化學方程式為______．
（3）紅色粉末甲的主要作用是與NaN₃（疊氮化鈉）分解生成的鈉發(fā)生置換反應，防止危害，請將該反應的化學方程式補充完整6Na+（______）______=3Na₂O₂+（______）Fe�。ɡㄌ杻忍顚憯�(shù)字，橫線上填寫化學式）

Answer 1

解：（1）由粉末是由Na、Fe、N、O四種元素兩兩組合而成的兩種不同的化合物，且其中一種化合物為NaN₃（疊氮化鈉），則另一種化合物為氧元素與鐵元素組成的化合物，又物質為紅色粉末，可判斷物質甲為氧化鐵，其化學式為Fe₂O₃；
（2）NaN₃（疊氮化鈉）在加熱的條件下可分解生成金屬鈉和另一種氣體單質，根據(jù)質量守恒定律，氣體單質應為氮元素所組成的單質氣體氮氣，則該分解反應的化學方程式為2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變，生成的3Na₂O₂中含6個O原子，則反應中紅色粉末氧化鐵的計量數(shù)應為2，而生成鐵的計量數(shù)為4；
故答案為：
（1）Fe₂O₃；
（2）2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）2；Fe₂O₃；4．
分析：（1）由物質甲為鐵元素與氧元素組成的呈紅色粉末狀的化合物，判斷甲物質并寫出其化學式；
（2）根據(jù)對所發(fā)生反應的描述，利用質量守恒定律推斷所得氣體單質的組成，然后根據(jù)書寫化學方程式的方法，寫出反應的化學方程式；
（3）利用反應前后原子個數(shù)不變，由反應中部分物質的計量數(shù)，推斷其它物質在反應中的計量數(shù)．
點評：利用物質的組成特點結合物質的顏色或類別，完成對物質的推斷，引乃是解決此問題的根本．