Question

某同學做了如下圖所示實驗：

	第一次	第二次
加入鎂粉的質(zhì)量	m	m
加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量	50g	lOOg
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量	100g	100g
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	無明顯現(xiàn)象

第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

；
（2）第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是

 

；
（3）每次實驗巾加入鎂的質(zhì)量（m）為

 

；
（4）求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（5）若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68.4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

；
（6）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）第二次加入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉只能夠和稀鹽酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)第一次實驗中鎂和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系可以計算每次實驗加入鎂的質(zhì)量；
（4）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量；
（5）根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量可以計算氫氧化鎂的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（6）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）鎂和稀鹽酸、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式分別是：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉．
故填：NaCl、MgCl₂．
（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂↑，
24      73       95     2
x    50g×14.6%   y     z

24

x

=

73

50g×14.6%

=

95

y

=

2

z

，
x=2.4g，y=9.5g，z=

50g×14.6%×2

73

=0.2g，
故填：2.4g．
（4）第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量（X）的比例式為

50g×14.6%×2

73

，
故填：

50g×14.6%×2

73

．
（5）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為m，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為n，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95           58        117
9.5g          n          m

95

9.5g

=

58

n

=

117

m

，
m=11.7g，n=5.8g，
則所得不飽和溶液的質(zhì)量為：2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g，
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

78g

×100%=15%，
故填：15%．
（6）150g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：150g×14.6%=21.9g，
需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為：21.9g÷36.5%=60g，
需要水的質(zhì)量為：150g-60g=90g，
故填：90g．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．