Question

將一塊表面已打磨光亮的鐵片，插入硫酸銅溶液一陣后取出，鐵片上可觀察到的現(xiàn)象是________，該實驗可說明鐵的金屬活動性比銅________ （填“強”或“弱”）．該反應的化學方程式是________．

Answer 1

鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色    強    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
分析：根據(jù)鐵片和藍色的硫酸銅反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅描述反應現(xiàn)象，同時判斷鐵、銅的活潑性，根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式．
解答：鐵片和藍色的硫酸銅反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以在鐵片上出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色，此實驗也證明了鐵的活潑性比銅強．
故答案為：鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色；強；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
點評：解答本題要熟悉金屬的活潑性，熟練書寫較金屬置換的不活潑金屬的化學方程式．