【題目】淺淺同學患了比較嚴重的胃炎,在診斷和治療中,有許多問題跟化學有關系,咱們一起來幫她答疑解惑吧!
一、為了診斷,醫(yī)生讓她做了鋇餐造影,“鋇餐”是醫(yī)用的__________(填化學式)?扇苄凿^鹽有毒,致死量僅為0.8g,但是不溶于水的碳酸鋇吃進肚子,也會使人中毒,請用化學方程式解釋原因__________。不小心誤服碳酸鋇,下列物質不能用于急救解毒的是__________。
A.牛奶 B.食鹽水 C.硫酸鎂溶液 D.雞蛋清 E.硫酸銅溶液
二、醫(yī)生診斷淺淺是胃酸過多引起了胃潰瘍,建議她輸液治療,并口服抗酸藥配合治療。下列主要成分比較適合她病情的藥物有__________。
A.斯達舒[Al(OH)3 ] B.Stomachease[Mg(OH)2] C.奧美拉唑膠囊[NaHCO3]
一些常見食物的近似pH如下,淺淺空腹時最好食用__________。
A.牛奶(6.3-6.6) B.玉米粥(6.8-8.0) C.番茄汁(4.0-4.4) D.面條(6.0-7.0)
三、淺淺輸液時使用了“一次性輸液恒溫器”,它可以加溫進入人體的輸液達到30℃左右,并能持續(xù)4小時以上。輸液恒溫器為什么能發(fā)熱?里面的主要成分又是什么?
班上的同學們在老師幫助下進行了實驗探究。
拆開里面的包裝袋,倒出一堆黑色固體粉末。
【討論交流】
(1)根據左下圖說明書,設計右下圖的實驗方案來驗證:黑色粉末是否含有碳粉。這種方法是否可行?__________,理由是__________。碳粉不但與鐵粉形成許多微小的原電池,還能吸附氧氣和水,使反應更快地進行。
(2)根據初中化學知識,認為發(fā)熱原理是“鐵粉緩慢氧化”放出熱量;其中氯化鈉的作用是__________;在此變化中__________能轉化為__________能。
(3)設計一個實驗驗證黑色粉末中含有氯化鈉
操作 | 現象 | 結論 |
取少量黑色粉末加水溶解后過濾,將濾液置于試管中,滴加少量__________溶液和__________,(均填名稱) | _________, | 含有氯化鈉 |
(4)同學們?yōu)榱四茏灾七@種發(fā)熱裝置,準備測定這堆混合物中的鐵、碳質量比。他們取用了上面實驗剩下的黑色粉末,立即進行實驗。
【查閱資料】:
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應
【實驗記錄】:
【實驗結論】:
請寫出淺綠色溶液變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式__________。經該實驗測定,輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質量比為__________,(不需化為最簡整數比)這堆已經部分氧化的黑色粉末中剩余單質鐵的質量為__________g。
【答案】 BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃燒也會產生二氧化碳 加快鐵的銹蝕 化學 熱 硝酸銀 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16
【解析】一、“鋇餐”是醫(yī)用的硫酸鋇,化學式為BaSO4 ;碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應的化學方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可溶性的重金屬鹽,能電離出重金屬離子,它能破壞蛋白質的結構,服用含有豐富蛋白質的食品或將其轉化為不溶于酸的沉淀,可防止人體本身的蛋白質被破壞,有解毒作用,牛奶、雞蛋清含有豐富的蛋白質,硫酸鎂溶液可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,氯化鈉與氯化鋇不反應,硫酸銅溶液本身有毒。
二、由于碳酸氫鈉與胃酸(主要成分為鹽酸)反應會產生大量的二氧化碳氣體,不適于胃潰瘍病人,可以口服含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物中和胃酸;淺淺胃酸過多,可以服用堿性的食品,玉米粥pH為6.8-8.0,符合要求。
三、(1)碳燃燒能生成二氧化碳,由于酒精燃燒也會產生二氧化碳,無法證明生成的二氧化碳來自碳粉燃燒;
(2)氯化鈉是鹽,能加快鐵的銹蝕,反應進行的越快,短時間內放出的熱量越多,此過程中化學能轉化為熱能;
(3)設計一個實驗驗證黑粉中含有氯化鈉,即證明氯離子的存在,可以使用加入硝酸銀溶液,并滴加稀硝酸,若觀察到白色沉淀產生,且沉淀不溶于稀硝酸的現象,則含有氯化鈉。
(4)淺綠色溶液是氯化亞鐵,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,氯化亞鐵和氧氣以及氫氧化鈉與水反應生成氫氧化鐵,化學方程式為4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl;
實驗中黑色懸浮物是碳粉,質量為1.9g;樣品中的鐵轉化為氧化鐵(即紅棕色粉末)中的鐵,所以鐵的質量為10.4g× =7.28g,所以輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質量比為7.28:1.9;
樣品中單質鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,
設樣品中單質鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g,
在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應,又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知,剩余鐵元素中有來自鐵單質,所以與FeCl3反應的鐵單質為(7.28g-5.6g)×=0.56g,所以這堆已經部分氧化的黑色粉末中剩余單質鐵的質量為5.6g+0.56g=6.16g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,請回答:
(1)三種物質中,溶解度受溫度影響較小的是_____。
(2)t1℃時曲線交點P表示______。
(3)t2℃時A物質的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是______。
(4)A物質中混有少量B物質時,可采用_____________的方法得到較純凈的A物質。
(5)t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃,此時溶液中溶質質量分數的大小關系是___________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有三瓶化肥未貼標簽,只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥,某同學分別取少量樣品編號為A、B、C,并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論):
根據上述實驗回答:
(1)寫出三種化肥的名稱:
A ;B ;C 。
(2)如果實驗Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取,對實驗結果 (填“有”或“無”)影響。
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品, (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。
(4)由實驗和查閱資料可知,人們在施用銨態(tài)氮肥時,若遇到堿性物質,會使銨態(tài)氮肥轉化為氨氣,氨氣進入大氣后與雨水作用,可能形成“堿雨”!皦A雨”中堿的化學式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質的用途與性質對應關系不合理的是
A. 石墨做電池電極﹣導電性 B. 一氧化碳冶煉金屬﹣可燃性
C. 金剛石切割玻璃﹣硬度大 D. 活性炭除異味﹣吸附性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙 三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線, 下列說法正確的是( )
A. t1℃時乙、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數一定相等
B. 將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t3℃時,所得的溶液溶質質量分數最大的是甲
C. 甲中混有少量的乙時,應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
D. t3℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質配成飽和溶液,需加水的質量最多的是丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列歸納完全正確的是
A.性質與用途 | B.燃燒與現象 | C.物質的鑒別 | D.物質與粒子構成 |
氧氣有助燃性—作燃料 氮氣化學性質不活潑—作保護氣;氦氣密度比空氣小,化學性質穩(wěn)定—充探空氣球 | 硫在空氣中燃燒—產生藍紫色火焰;鐵絲燃燒—火星四射;紅磷燃燒—產生大量白煙 | 軟水和硬水—肥皂水 O2、CO2、N2—燃著的木條;H2O和H2O2—加入二氧化錳 | 金屬銅—由銅原子構成;氧氣—由氧分子構成;氯化鈉—由鈉離子和氯離子構成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實中,屬于物質化學性質的是
A. 普通玻璃屬于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
C. 金剛石硬度大 D. 盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體
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