Question

【題目】小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。

【提出問題】這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質。

【實驗探究】小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小明實驗時的現象：

⑴pH_____7。

【深入研究】通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質�，F從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，至恰好不再產生氣泡時共消耗稀鹽酸73g，同時產生CO2氣體2.2g，此時測得溶液的pH=7。

（2）恰好反應時所得溶液的質量是_____g。

（3）求這瓶溶液中Na2CO3的質量分數_____。（ 寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 ＞ 170.8 5.3%

【解析】（1）由結論可知，用足量的氯化鈣溶液除去了部分變質后生成的碳酸鈉，故溶液中仍有沒有變質的氫氧化鈉，故溶液的pH大于7；

（2）根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量為173g，反應后有2.2g的二氧化碳氣體跑掉，其他的物質全部在溶液中，故恰好反應時所得溶液的質量是173g-2.2g=170.8g；

（3）設變質后溶液中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

106 44

x 2.2g

=

x=5.3g

這瓶溶液中Na2CO3的質量分數為；

答；這瓶溶液中Na2CO3的質量分數為5.3%。