Question

6．根據NaCl和KNO₃的溶解度表，以下說法正確的是（　　）

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

• A． 升高溫度可使KNO₃的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?/td>
• B． 得到NaCl晶體的合理方法是冷卻熱飽和溶液
• C． 40℃時，NaCl溶液的質量分數小于KNO₃溶液的質量分數
• D． 20℃時，分別向盛有40gNaCl和KNO₃的兩個燒杯中加入100g水，均可得到飽和溶液

Answer 1

分析 A、根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
B、根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；
C、根據不清楚溶液是否飽和，因此無法判斷溶質質量分數的關系進行解答；
D、根據20℃時，NaCl和KNO₃的溶解度分別為36.0g、31.6g進行解答．

解答 解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度使KNO₃的不飽和溶液變得更加不飽和，故A錯誤；
B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以得到NaCl晶體的合理方法是蒸發(fā)結晶，故B錯誤；
C、由于不清楚溶液是否飽和，無法判斷溶質質量分數的關系，40℃時NaCl溶液的質量分數不一定小于KNO₃溶液的質量分數，故C錯誤；
D、20℃時，NaCl和KNO₃的溶解度分別為36.0g、31.6g，所以20℃時，分別向盛有40gNaCl和KNO₃的兩個燒杯中加入100g水，均可得到飽和溶液，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉化方法、結晶的方法、溶質質量分數等是正確解答本題的關鍵．