Question

17．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖1所示的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導電性、延展性、導熱性．

（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金．現(xiàn)有一些合金及其組成的純金屬的熔點如圖2所示：

從圖2中數(shù)據(jù)可以得出結論是：合金的熔點比其組成的純金屬熔點都要低．
（3）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬．如從鐵礦石中冶煉出鋼鐵，請你寫出以CO為還原劑的煉鐵化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． 如果要生產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵100噸，那么至少需要含氧化鐵（Fe₂O₃）70%的鐵礦石多少噸？
（4）鋼鐵與氧氣、水直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，金屬具有導電性和導熱性，合金的熔點低于其成分金屬的熔點，鐵生銹的條件是與氧氣、水接觸．

解答 解：（1）金屬用作電線，是利用了金屬的導電性，制成金屬絲是利用了其良好的延展性；用作炊具是利用了金屬的導熱性；
（2）合金的熔點低于其成分金屬的熔點；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；果要生產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵100噸，那么至少
需要含氧化鐵（Fe₂O₃）70%的鐵礦石的質(zhì)量為100t×96%÷$\frac{112}{160}$÷70%=195.9t．
（4）鋼鐵與氧氣、水直接接觸容易生銹造成損失．
故填：（1）導電性、延展性、導熱性；（2）合金的熔點比其組成的純金屬熔點都要低；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；195.9t；（4）氧氣、水．

點評 解答本題要掌握各種金屬的性質(zhì)方面的知識、金屬的性質(zhì)以及鐵生銹的條件等，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．