50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73            44
    50g×38%        x
73
50g×38%
=
44
x

 x≈11.45g
二氧化碳的體積=
11.45g
1.977g/L
≈5.8L
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是11.45g；這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是5.8L．
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（提示：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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