Question

某同學為測定一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，取80g該氫氧化鈉溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，測得反應后溶液的總質量為129g．計算：
（1）該氫氧化鈉溶液的質量分數；
（2）實驗室若配制500g10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）多少毫升？（結果精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以參與反應的稀硫酸的質量=反應后溶液的總質量-氫氧化鈉溶液的質量，據此列出比例式，就可計算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質量以及生成硫酸鈉的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式計算即可．
（2）依據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析解答；

解答：解：（1）解：參加反應H₂SO₄的質量：（129g-80g）×10%=4.9g 
設參加反應NaOH的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 　 98
x 　 4.9g

80

x

=

98

4.9g

x=4g 
氫氧化鈉溶液的質量分數=

4g

80g

×100%=5%
（2）設需要濃硫酸的體積為y．
y×1.84 g/cm³×98%=500g×10%
y=27.7cm³=27.7mL 
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為5%；配制500g 10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸27.7 mL．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．