Question

某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，用去氫氧化鈉的質(zhì)量為20g．試計算：
（1）該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉和水的方程式，利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，說明兩者此時恰好反應(yīng)；
設(shè)稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量是y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80    142
x    20g×20% y

98

x

=

80

20g×20%

=

142

y

，
解得x=4.9g；y=7.1g
（1）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

98g

×100%=5%．
（2）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是98g+20g=118g，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.1g

118g

×100%≈6.02%
答：（1）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.02%；

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．