某酸溶液中不斷地加入其他物質(zhì)引起pH變化，如下圖所示，則下列推斷錯(cuò)誤的是

[　　]

A．MN段加入了堿性物質(zhì)

B．MA段由酸性變?yōu)閴A性

C．AB段可能加入中性物質(zhì)例如水

D．AB段的酸性逐漸變?nèi)?/P>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
（寫(xiě)一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問(wèn)題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來(lái)，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?黃石）某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問(wèn)題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒(méi)有SO3、O2，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認(rèn)為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸總會(huì)剰余．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

[分析與結(jié)論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評(píng)價(jià)]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)不同，銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)
降低
降低
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為在處理圖中反應(yīng)①試管中殘液時(shí)，應(yīng)先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活無(wú)處不化學(xué)，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題：
（1）在稀硫酸、熟石灰、食鹽、純堿、硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：可檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是
CuSO4
CuSO4
；可用做復(fù)合肥的是
KNO3
KNO3
；可用于除去金屬表面氧化物的是
H2SO4
H2SO4
；可做食品調(diào)味劑的是
NaCl
NaCl
；可做建筑材料的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；可做廚房洗滌劑的是
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）溶液的酸堿度常用
pH
pH
來(lái)表示，它的范圍在
0～14
0～14
之間，測(cè)定它的最簡(jiǎn)便方法是用
pH試紙
pH試紙
；某土壤的PH為5，這種土壤顯
酸
酸
性，農(nóng)業(yè)上常用
熟石灰
熟石灰
來(lái)改良酸性土壤．
（3）有少量氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈
紅
紅
色，再慢慢地加入稀鹽酸，并不斷振蕩至溶液剛好呈無(wú)色時(shí)，溶液顯
中
中
性，此反應(yīng)化學(xué)方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，它屬于
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
（填基本反應(yīng)類型）．
（4）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶鐵銹的鐵釘放入過(guò)量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈
黃
黃
色．這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，不一會(huì)兒，又看到鐵釘表面有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

向某酸溶液中不斷地加入其他物質(zhì)引起pH變化，如圖所示，則下列推斷錯(cuò)誤的是      
[     ]
A．MA段加入了酸性物質(zhì)    
B．MA段由酸性變?yōu)閴A性    
C．AB段可能加入廠中性物質(zhì)（如水）    
D．AB段的酸性逐漸減弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案