Question

1．6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．
（1）反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）反應生成氫氣的質量為0.2g；
（3）在這100g稀硫酸中，溶質的化學式為H₂SO₄，其質量為9.8g，溶劑是H₂O，其質量為90.2；
（4）完全反應后，生成硫酸鋅溶液，其中溶質的化學式為ZnSO₄，溶質的質量為16.1g，溶劑的質量為90.2g，生成的溶液的質量為106.3g．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣解答；
（2）由鋅的質量和稀硫酸的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量；
（3）稀硫酸中溶質是H₂SO₄ 溶劑是水；
（4）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，欲求這種硫酸的溶質質量，需要根據參加反應的鋅的質量來求，然后根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量來求溶劑的質量．

解答 解：
（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）設生成氫氣的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，
（3）稀硫酸中溶質是H₂SO₄ 溶劑是水，
設參加反應的H₂SO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}$
解之得x=9.8g
根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，溶劑 H₂O的質量=100g-9.8g=90.2g
（4）反應后，所得溶液的質量等于鋅的質量+稀硫酸的質量-反應后生成的氫氣的質量，
溶質的化學式為ZnSO₄
設反應后生成的ZnSO₄的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161  
6.5g      z    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
反應后，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸溶液的質量-反應后生成的氫氣的質量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，
溶劑的質量=106.3g-16.1g=90.2g
答案：
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.2g．
（3）H₂SO₄；9.8； H₂O； 90.2g；
（4）硫酸鋅；ZnSO₄；106.3g   ZnSO₄ 16.1g   H₂O  90.2g

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．