Question

氧化鎂與另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是（　�。�

• A、CuO
• B、Fe₂O₃
• C、Al₂O₃
• D、CaO

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：先根據(jù)已知條件計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是，組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)和氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

1.8g

4g

×100%=45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16

40

×100%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)需大于45%；
A、CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16

80

×100%=20%＜45%，故A不適合．
B、CaO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16

56

×100%≈28.6%＜45%，故B不適合；
C、Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3

27×2+16×3

×100%≈47.1%＞45%，故C適合；
D、Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3

160

×100%=30%＜45%，故D不適合．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)的能力．解題的關鍵是計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．