Question

實驗室常采用石灰石（主要成分為CaCO₃）和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO₂．
（1）CaCO₃中各元素質(zhì)量比Ca：C：O=

 

，
（2）CaCO₃中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

，
（3）若實驗室需制取4.4g CO₂，則需要含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？若這些石灰石恰好與105.4g稀鹽酸反應(yīng)，求最終所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行分析解答．
（3）根據(jù)制取4.4gCO₂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量；
所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量，進一步可求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行分析解答．

解答：解：（1）CaCO₃中各元素質(zhì)量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%；故填：40%；
（3）設(shè)需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
（1-20%）x   y       4.4g

100

(1-20%)x

=

111

y

=

44

4.4g

x=12.5g，y=11.1g
最終所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

11.1g

12.5g×80%+105.4g-4.4g

×100%=10%
答：需要含雜質(zhì)20%的石灰石12.5克；最終所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式與化學(xué)方程式的計算是正確解答本題的關(guān)鍵．