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寫出下列化學反應的文字表達式，并在各物質名稱下面注上化學式．
（1）紅磷在空氣中燃燒________；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒________；
（3）鎂帶在空氣中燃燒________；
（4）實驗室用雙氧水制取氧氣________；
（5）木炭在氧氣中燃燒________；
（6）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣________；
（7）二氧化碳和水反應________；
（8）二氧化碳和石灰水反應________；
其中屬于化合反應的是（填序號，下同）________，屬于分解反應的是________，屬于氧化反應的是________．

解：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為P、O2、P2O5；
故答案為：磷+氧氣五氧化二磷
P O2 P2O5；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為Fe、O2、Fe3O4
故答案為：鐵+氧氣四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4；
（3）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，文字表達式為：鎂+氧氣氧化鎂，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為Mg、O2、MgO；
故答案為：鎂+氧氣氧化鎂
Mg O2 MgO；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣．根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為H2O2、H2O、O2，
故答案為：過氧化氫水+氧氣；
H2O2 H2O O2
（5）木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為C、O2、CO2；
故答案為：碳+氧氣二氧化碳
C O2 CO2；
（6）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2，
故答案為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（7）二氧化碳與水反應生成碳酸，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為CO2、H20、H2CO3；
故答案為：二氧化碳+水→碳酸
CO2 H20 H2CO3；
（8）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，根據化學式的書寫原則寫出對應物質的化學式為CO2、Ca（OH）2、CaCO3、H2O；
故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O
化合反應是指反應物為多種，生成物有一種的反應，故屬于化合反應的有：（1）（2）（3）（5）（7）；故答案為：（1）（2）（3）（5）（7）；
分解反應是指反應物有一種，生成物有多種的反應，故屬于分解反應的有：（4）（6）；故答案為：（4）（6）；
氧化反應是指物質與氧的反應，故屬于氧化反應的有：（1）（2）（3）（5）；故答案為：（1）（2）（3）（5）；
分析：找出反應物、生成物、反應條件，正確書寫文字表達式，根據化合反應的定義和分解反應以及氧化反應的定義進行解答．
點評：本題主要考查化學反應的文字表達式的書寫和物質的化學式的書寫，難度較小．通過書寫化學反應的文字表達式和物質的化學式，為化學方程式的書寫打下了基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

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⑵一個有沉淀生成的反應                       。

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⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是            （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學試卷 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘實質】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是            （精確到0.1%）

 

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