Question

為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如圖所示實驗：
①小莉提出：上述實驗中，省略某些實驗也能達(dá)到目的，能被省略的實驗是

 

（填字母序號）．
②將C、D試管反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，寫出有氣泡生成的反應(yīng)方程式

 

；若無氣泡產(chǎn)生，則下列說法中，正確的是

 

（填字母序號）．
A．濾液中一定含有硫酸銅           B．濾液中可能含有硫酸
C．濾渣中一定含有Fe               D．濾渣中一定含有Cu

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鋅和鐵排在氫元素的前面，能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，銅排在氫元素的后面，不能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：①通過A可以判斷鋅比鐵活潑，通過B可以判斷鐵排在氫元素的前面，通過D可以判斷銅排在氫元素的后面，即通過A、B、D可以判斷出鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，并且鋅和鐵排在氫元素的前面，銅排在氫元素的后面，因此省略C實驗也能達(dá)到目的．
故填：C．
②向所得濾液中加入鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有稀硫酸，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
若無氣泡產(chǎn)生時，
A．濾液中不一定含有硫酸銅，如果鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，則濾液中不含有硫酸銅，該選項說法不正確；           
B．濾液中可能含有硫酸，如果C中的鐵不足時，則濾液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和稀硫酸，向所得濾液中加入的鐵粉時，鐵粉先和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，如果鐵粉有剩余，再和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生時，濾液中可能含有硫酸，也可能不含有硫酸，該選項說法正確；
C．濾渣中不一定含有Fe，如果鐵和其它物質(zhì)反應(yīng)時不足，或恰好完全反應(yīng)，則濾渣中不含有Fe，該選項說法不正確；              
D．鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成銅，稀硫酸和銅不能反應(yīng)，因此濾渣中一定含有Cu，該選項說法正確．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；BD．

點評：要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．