Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃NaCO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：

（1）生成CO₂的質(zhì)量為　　g（精確到0.01g）．

（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為�。�

Answer 1

分析：

（1）據(jù)m=ρv計算生成CO2的質(zhì)量； （2）據(jù)生成CO2的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計算樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)反應(yīng)減少的質(zhì)量是生成水和二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：

解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：0.224L×1.964g/L≈0.44g； （2）設(shè)樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  168                   44      10.0g×（1﹣x）          0.44g =                x=83.2% （3）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 減少的質(zhì)量 168               18  44     18+44=62 ag×（1﹣y）                     ag﹣bg =            y=%； 故答案為：（1）0.44g； （2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%； （3）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 減少的質(zhì)量 168               18  44     18+44=62 ag×（1﹣y）                     ag﹣bg =            y=% 答：純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y=%．