Question

某固體樣品含一定質量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為 100.8g，測得溶液中鈣元素的質量為12g．試計算：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）固體樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，使得反應后溶液為變成氯化鈣溶液；根據(jù)溶液中鈣元素的質量，利用氯化鈣中鈣元素質量分數(shù)，計算溶質氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)題意，計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，需要解決稀鹽酸的質量及其中溶質HCl的質量，溶質HCl的質量可根據(jù)化學方程式，由碳酸鈣的質量計算求得；而稀鹽酸的質量需要利用質量守恒定律進行計算．

解答：解：
（1）反應后所得溶液中溶質氯化鈣的質量=12g÷

40

111

×100%=33.3g
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，反應消耗HCl的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
反應生成氯化鈣的質量=33.3g-22.2g=11.1g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73      111    44
x       y     11.1g    z

100

x

=

73

y

=

111

11.1g

=

44

z

x=10g
y=7.3g
z=4.4g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

7.3g

100.8g+4.4g-(10g+22.2g)

×100%=10%
答案：（1）反應后所得溶液中溶質的質量是33.3g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可以計算反應中其它物質的質量．