Question

11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$該溶液，向其中加10%的CaCl₂溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀質(zhì)量與加入CaC1₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，計算
（1）碳酸鈉的總質(zhì)量；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的圖象可知，沉淀的質(zhì)量為10g，利用提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)該溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，與氯化鈣反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106         100    117
   x          10g     y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g，
則碳酸鈉的總質(zhì)量為：10.6g+10.6g=21.2g，
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{10.6g+50g+111g-10g}×$×100%=7.2%，
答：碳酸鈉的總質(zhì)量為21.2g，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.2%．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．