Question

4．如圖是某�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶所貼標簽上的部分內(nèi)容，請你閱讀后計算：
（1）此瓶所盛液體（未開啟前）的質(zhì)量為920g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為901.6g
（2）欲配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需用這種硫酸54.3mL．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的BaCl₂溶液充分反應，可制得沉淀多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算溶質(zhì)質(zhì)量來解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可求出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)稀硫酸與氯化鋇反應的化學方程式計算生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)標簽信息，溶液體積為500mL，密度為1.84g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，
溶液質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g，溶質(zhì)質(zhì)量=920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）設生成硫酸鋇沉淀為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98           233
98g            x
  $\frac{98}{98g}$=$\frac{233}{x}$
x=233g      
答：可制得沉淀233克．
故答案為：（1）920，901.6；
（2）54.3；               
（3）233．

點評 本題主要考查學生運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式及化學方程式進行計算的能力．