Question

6．有一含有純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是6.6g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-123.4g=6.6g；
（2）設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                        6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15.9g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{15.9g}{30g}$×100%=53%
答案：
（1）6.6；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53%．

點評 此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．