Question

1．將等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂
• B． HCl
• C． FeCl₃
• D． Fe

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)酸或堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．

解答 解：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等．
反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            80
可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，所得溶液是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液．
A、硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故選項錯誤．
B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故選項錯誤．
C、FeCl₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故選項錯誤．
D、硫酸鈉、氫氧化鈉不與鐵反應(yīng)，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．