Question

20．下面是A、B、C三位同學做的“質量守恒定律”的實驗探究，請你幫他們在下面表格并完成實驗方案一和實驗方案二、三．（表中“實驗結論”選填“=”、“＞”、“＜’’符號）

實驗方案 反應現(xiàn)象	方案一（A圖） （1）產(chǎn)生大量白煙	方案一（B圖） 產(chǎn)生大量的氣泡	方案一（C圖） （2）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
反應前的總質量	m1	W1	n1
反應后的總質量 實驗結論分析	m2 （3）A同學實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論：質量不守恒．你認為該結論是否正確不正確	w2 （4）w1＞w2	n2  n1=n2

（5）將三個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體向空氣中逸出，因此不能說質量不守恒．若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行．
（6）寫出方案三（C）中化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）A同學實驗結論是天平不平衡（游碼在零處）的原因可能是①③（選擇序號）．
①沒有塞好塞子，有白煙冒出；②物體和密碼放反了；③白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒時的現(xiàn)象是放熱，產(chǎn)生大量白煙解答；
（2）根據(jù)鐵釘與硫酸銅溶液反應鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色解答；
（3）根據(jù)化學反應都遵守質量守恒定律解答；
（4）根據(jù)將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，考慮反應生成二氧化碳氣體解答；
（5）根據(jù)測定質量守恒的實驗需要在密閉裝置內(nèi)進行解答；
（6）根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅解答；
（7）根據(jù)天平不平衡（游碼在零處）的原因分析解答．

解答 解：
（1）白磷燃燒時的現(xiàn)象是放熱，產(chǎn)生大量白煙；
（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；
（3）白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論：質量不守恒．該結論不正確，因為化學反應都遵守質量守恒定律；
（4）用方案二的裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，因為反應中生成二氧化碳氣體，故觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉；
（5）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體向空氣中逸出，所以實驗天平不平衡；對于有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時，應在密閉的體系中進行；
（6）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）A同學實驗結論是天平不平衡（游碼在零處）的原因可能是：
A、沒有塞好塞子，有白煙冒出，天平不平衡；
B、物體和密碼放反了，對天平平衡無影響；
C、白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力，天平不平衡；
答案：

驗方案 反應現(xiàn)象	方案一（A圖） （1）產(chǎn)生大量白煙	方案一（B圖） 產(chǎn)生大量的氣泡	方案一（C圖） （2）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
反應前的總質量	m1	W1	n1
反應后的總質量 實驗結論分析	m2 （3）A同學實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論：質量不守恒．你認為該結論是否正確 不正確	w2 （4）w1＞w2	n2  n1=n2

（5）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體向空氣中逸出；密閉；
（6）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（7）①③．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．