20.下面是A、B、C三位同學做的“質量守恒定律”的實驗探究,請你幫他們在下面表格并完成實驗方案一和實驗方案二、三.(表中“實驗結論”選填“=”、“>”、“<’’符號)
實驗方案
反應現(xiàn)象
方案一(A圖)
(1)產(chǎn)生大量白煙

方案一(B圖)
產(chǎn)生大量的氣泡
 
方案一(C圖)
(2)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色
反應前的總質量m1W1 n1
反應后的總質量
實驗結論分析
m2

(3)A同學實驗:白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡.結論:質量不守恒.你認為該結論是否正確不正確
w2

(4)w1>w2
n2 

n1=n2 
(5)將三個實驗結果進行討論對比時,有同學分析:有一個方案觀察到天平不平衡,是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳氣體向空氣中逸出,因此不能說質量不守恒.若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律,則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行.
(6)寫出方案三(C)中化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(7)A同學實驗結論是天平不平衡(游碼在零處)的原因可能是①③(選擇序號).
①沒有塞好塞子,有白煙冒出;②物體和密碼放反了;③白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力.

分析 (1)根據(jù)白磷燃燒時的現(xiàn)象是放熱,產(chǎn)生大量白煙解答;
(2)根據(jù)鐵釘與硫酸銅溶液反應鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色解答;
(3)根據(jù)化學反應都遵守質量守恒定律解答;
(4)根據(jù)將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后,再稱量,觀察到反應后天平不平衡,考慮反應生成二氧化碳氣體解答;
(5)根據(jù)測定質量守恒的實驗需要在密閉裝置內(nèi)進行解答;
(6)根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅解答;
(7)根據(jù)天平不平衡(游碼在零處)的原因分析解答.

解答 解:
(1)白磷燃燒時的現(xiàn)象是放熱,產(chǎn)生大量白煙;
(2)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色;
(3)白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡.結論:質量不守恒.該結論不正確,因為化學反應都遵守質量守恒定律;
(4)用方案二的裝置對質量守恒定律進行實驗探究,反應前天平平衡,然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后,再稱量,觀察到反應后天平不平衡,因為反應中生成二氧化碳氣體,故觀察到反應后天平不平衡,天平指針向右偏轉;
(5)鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳氣體向空氣中逸出,所以實驗天平不平衡;對于有氣體參加或生成的反應,在驗證質量守恒定律時,應在密閉的體系中進行;
(6)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(7)A同學實驗結論是天平不平衡(游碼在零處)的原因可能是:
A、沒有塞好塞子,有白煙冒出,天平不平衡;
B、物體和密碼放反了,對天平平衡無影響;
C、白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,致使氣球膨脹產(chǎn)生空氣浮力,天平不平衡;
答案:

驗方案
反應現(xiàn)象
方案一(A圖)
(1)產(chǎn)生大量白煙

方案一(B圖)
產(chǎn)生大量的氣泡
 
方案一(C圖)
(2)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色
反應前的總質量m1W1 n1
反應后的總質量
實驗結論分析
m2

(3)A同學實驗:白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡.結論:質量不守恒.你認為該結論是否正確 不正確
w2

(4)w1>w2
n2 

n1=n2 
(5)鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳氣體向空氣中逸出;密閉;
(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(7)①③.

點評 合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎.

練習冊系列答案
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(1)請解釋手帕沒有燃燒的原因.
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10.物質的俗名與化學式相符合的是(  )
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A.AB.BC.C

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15.如圖所示的實驗操作,正確的是( 。
A.
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液體加熱
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12.幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖,設計和討論了以下問題:

(1)萬超同學說:“選擇A與E(或G)組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣,其反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.”
(2)周琦同學說:“B可用于實驗室制取二氧化碳(合理均可)的發(fā)生裝置,但應先檢査裝置的氣密性,方法是:將導管口堵住,向長頸漏斗內(nèi)加水,直到長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱,過一會兒觀察水柱液面的變化,如果不下降證明嚴密.”
(3)文淵同學說:“D裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣,需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出,水應從 (填a或b)a端通入.”
(4)東升同學說:“我看到課外資料上介紹,實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體(H2S),硫化氫氣體的密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸.根據(jù)以上知識,我現(xiàn)在明白了:實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是B,收集裝置是G.”
(5)在實驗中實驗操作要正確.如使用 A裝置時應注意的事項有(只寫一項)試管口要略向下傾斜(合理均可).

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9.有一包固體粉末,可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成.為了分析固體粉末的成分,某實驗小組同學取少量該粉末進行實驗,實驗方案設計如下:

(1)若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,結論是固體粉末由NaOH、MgCl2、Na2SO4組成;若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”,結論是固體粉末沒有Na2SO4;
(2)寫出實驗步驟②的化學方程式Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O;
(3)簡單修改上述實驗方案,可取消第④步實驗,修改的方法是將氫氧化鋇溶液換成氯化鋇或者硝酸鋇溶液.

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10.實驗室常用圖1裝置制取氣體,請你根據(jù)所學知識回答下列問題.
(1)儀器a的名稱是酒精燈,a應在固定試管之前(選填“前”或“后”)放置.
(2)實驗室制取氧氣時,常用A裝置制取并在試管口塞一團棉花,其化學反應方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若選用B裝置制取,其化學反應方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.選用的收集裝置是C(填字母序號)若改用如圖2裝置收集氣體,則氣體應從b進(填“a”或“b”)
(3)甲同學在實驗室制取二氧化碳的研究中,進行了如下實驗:
 藥品實驗編號 甲 乙 丙 丁
 大理石 mg,塊狀 mg,塊狀 mg,粉末狀 mg,粉末狀
 鹽酸(過量) wg,稀鹽酸 wg,濃鹽酸 wg,稀鹽酸 wg,濃鹽酸
Ⅰ.上述實驗中反映的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
Ⅱ.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與乙對照(選填實驗編號).
Ⅲ.除鹽酸的濃度外,上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大。ɑ蚍磻锏慕佑|面積);.
Ⅳ.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大,產(chǎn)生的氣體的速度越快,與甲比較,對丁分析正確的是AB
A.反應更為劇烈                B.最終剩余溶液的質量更小
C.產(chǎn)生的二氧化碳的質量更大      D.粉末狀大理石利用率更高
(4)乙同學也取了一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體,并將生成的氣體通入澄清石灰水中,未見變渾濁.為探究其原因,進行了如下過程:
【作出猜想】
A.石灰水已經(jīng)完全變質;  B.氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體.
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到溶液變紅色.于是排除了猜想A,你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅,說明溶液中存在堿性物質Ca(OH)2
②乙同學想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體,設計如下實驗.請你幫他完成實驗,填寫以下表格:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
將生成的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl
【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體,所選儀器的連接順序為BHEC(填字母).

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