Question

1．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行研究．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O化學(xué)反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】A．溶質(zhì)可能是CaCl₂ 和Ca（OH）₂     B．溶質(zhì)可能是CaCl₂ C．溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設(shè)計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	則猜想B正確
	若出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀	則猜想C正確

通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水管道，可能造成的危害是腐蝕下水道，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)．
（2）【實驗設(shè)計】
①排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
②實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	則猜想B正確
	若出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀	則猜想C正確

【反思與拓展】
燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水管道，可能造成的危害是腐蝕下水道；
要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量的碳酸鈣；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：腐蝕下水道；碳酸鈣； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．