Question

某CO和CO₂的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．取5.0g該氣體混合物通過足量灼熱的氧化銅，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、5g
• B、10g
• C、15g
• D、20g

Answer 1

分析：因?yàn)榛旌蠚怏w通過足量的氧化銅后，氣體就都變成了二氧化碳；那么，5g混合氣體中含的碳，最后都變成二氧化碳，由題意中“通入足量的澄清石灰水”然后都變成碳酸鈣，利用碳元素的守恒就可以計(jì)算了．

解答：解：5.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的質(zhì)量為1.8g，又因?yàn)樘嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳的相對分子質(zhì)量×其原子個(gè)數(shù)

碳酸鈣的相對分子質(zhì)量

×100%=

12

100

×100%=12%，那么白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=

1.8g

12%

=15g
故選：C

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式中元素的質(zhì)量守恒來計(jì)算所求的生成的物質(zhì)，方法多種；但是根據(jù)某元素的質(zhì)量守恒更簡單，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際解決問題能力．