Question

某CO和CO₂的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為36%．取5.0g該氣體混合物通過足量灼熱的氧化銅，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為（ ）
A．5g
B．10g
C．15g
D．20g

Answer 1

【答案】分析：因為混合氣體通過足量的氧化銅后，氣體就都變成了二氧化碳；那么，5g混合氣體中含的碳，最后都變成二氧化碳，由題意中“通入足量的澄清石灰水”然后都變成碳酸鈣，利用碳元素的守恒就可以計算了．
解答：解：5.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的質(zhì)量為1.8g，又因為碳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=12%，那么白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==15g
故選：C
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式中元素的質(zhì)量守恒來計算所求的生成的物質(zhì)，方法多種；但是根據(jù)某元素的質(zhì)量守恒更簡單，培養(yǎng)學生的實際解決問題能力．