Question

【題目】根據(jù)下表回答問題。

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度 （g/100g 水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）上表中的三種物質(zhì)在20℃時，___________的溶解度最大；

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102 gKNO3固體。

對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。

① A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169:100

③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

④ A溶液的質(zhì)量等于222 g

Answer 1

【答案】 < 將固體溶解，加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌干燥 ①③

【解析】

（1）三種物質(zhì)在20℃時，的溶解度最大。

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：NaCl＜NH4Cl。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是將固體溶解，加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌干燥。

（4）① A到B的過程中，蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g，沒有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故①正確；

② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，故②不正確；

③ 硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故③正確；

④ A溶液的質(zhì)量等于，故④不正確。故選①③。